الهالوجينات

2014, 2015, بحث, الهالوجينات, الفلور, الكلور, البروم, اليود, الاستاتين, المجموعة, السابعة, الجدول الدوري

الهالوجينات

خليجية

هذه مقدمة بسيطة عن درس الهالوجينات

المقدمة:-
من المعروف ان من أهم عناصر اللافلزات، الهالوجينات والغازات النبيلة، وفي هذا التقرير سوف اتناول الهالوجينات بشي من التفصيل الذي يعطي صورة أوضح عن هذه المجموعة ، متطرقة إلى اهم خواصها الكيميائية والفيزيائية إضافة إلى نبذه بسيطة عن كل عنصر من عناصرها .
العرض:-

ماذا تعني كلمة هالوجين ….؟؟؟

هي كلمة من أصل يوناني و هي تعني المادة المكونة للملح ، حيث أن وجود هذه العناصر حُدد في البدء في الأملاح التي تكونها مع المعادن .ولكن بتقدم علم الكيمياء ، واكتشاف مركبات جديدة صارت الهالوجينات تظهر في مركبات عضوية متعددة مثل التفلون والمواد البلاستيكية مثل بولي كلوريد الفينيل ، والفريونات ، والمبيدات الحشرية الكلورية.
وتقع عناصر الهالوجينات في المجموعة السابعة من الجدول الدوري ….وتشمل هذه المجموعة العناصر التالية : الفلور F ، الكلور Cl ، البروم Br ، اليود I ، الأستاتين At " عنصر مشع "..

ْ ~ * الخواص الطبيعية و الكيميائية للهالوجينات * ~ ْ ~ *

الحجم الذري وأثره على بعض الخواص
يزداد الحجم الذري تدريجياً من الفلور إلى اليود ..ويؤثر الاختلاف في الحجم الذري على بعض الخواص .. مثل ..

1-تناقص ميل الذرات لتكوين أيونات سالبة من الفلور إلى اليود .. ويفسر ذلك بأن الإلكترون المضاف إلى الذرة لتكوين الأيون السالب يستقر في مدار يتسع بالتدريج من الكلور إلى اليود وبذلك يقل جذب النواة له ..

2- تقل حرارة إماهة الأيونات من الكلور إلى اليود وذلك لأنه كلما صغر حجم الأيون كلما كان ارتباط جزيء الماء قطبي به إرتباطاً وثيقاً وكلما زادت الحرارة المنطلقة ..

3-تقل حرارة تفكك الحزيئات من الكلور إلى اليود وذلك لأن زيادة الحجم تعمل زيادة المسافة بين ذرتي الهالوجين في الجزيء مما يضعف من شدة الوصلة بينهما ويقلل من حرارة التفكك …

طـــاقة التأين *X*

هي الطاقة اللازمة لإزالة أكثر الإلكترونات بعيداً عن النواة من ذرة العنصر المعتادلة وهي في الحالة الغازية .. طاقة التأين للهالوجينات أعلى من طاقة التأين للعناصر التي تسبقها في الدورات … وذلك يعود إلى …إزدياد العدد الذري لعناصر الدورة الواحدة كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة … فبالتالي يؤدي ذلك إلى إزدياد شحنة النواة الفعالة المؤثرة في الإلكترونات الخارجية ، وقوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية … وبالتالي نقصان الحجم الذري …وأقل من طاقة التأين للغازات الخاملة ..و تقل طاقة التأين للهالوجينات كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل المجموعة ..وذلك يعود بسبب بعد الإلكترونات الأخيرة عن النواة وثبات الشحنة الفعالة ، وبالتالي ضعف قوة جذب النواة .. فمن السهل فقد هذه الإلكترونات …

السالبية الكهربائية *X*

هي قابلية العنصر للإستئثار بالزوج الإلكتروني الرابط ..و نظراً لأن عناصر مجموعة الهالوجينات تقع في أقصى يمين الجدول الدوري فإنها تتميز بسالبية كهربائية عالية جداً ويعتبر الفلور أكثر عناصر الجدول الدوري سالبية .. وتقل هذه الصفة بزيادة العدد الذري فيمكن لليود أن يكون أيوناً موجباًكما في بيركلورات اليود I(ClO4O) …ويتضح أثر التناقص التدريجي في السالبية الكهربائية من الفلور إلى اليود في قدرة ذرة هالوجين خفيف على أكسدة أيون هاليد أثقل منه
فيؤكسد الكلور مثلاً أيون اليود إلى يود ..كما يمكن لذرة هالوجين ثقيل أن تختزل المركبات الأكسجينية لهالوجين أخف منه مثلاً أيون الكلورات إلى الكلور ..

نبذه عن عناصر الهالوجينات:-

الفـــلور ..

يكون على شكل غاز أصفر فاتح صعب الإسالة يتحول إلى سائل عند درجة تحول الهواء نفسه إلى سائل ، كلمة فلور أتية من اسم المركب فلورين CaF2 ,, ويذيب الفلور كثيراً من المركبات قليلة الذوبان ..

الكلور

غاز أخضر اللون بصفرة سهل الإسالة بالضغط ، واسم الكلور آتِ من لونه .

البروم

يكون على شكل سائل عند الدرجة العادية ولونه بني محمر غامق .. وهو شديد التطاير ويصدر أبخرة ثقيلة ملونة " بنية محمرة " كلمة البروم مشتقة من كلمة تعني الرائحة الكريهة ..

اليود

صلب عند درجة الحرارة العادية وله مظهر معدن مبلور سهل التسامي ويعطي عند تساميه غازاً بنفسجياً .. وقد اشتق اسمه من لونه البنفسجي

وجود الهالوجينات في الطبيعة * ~ ْ ~ *

الفـــــــــــلور

يوجد على شكل أملاح فالفلورين وهو خام الفلور يكون على شكل مبلور ..وعند تسليط الأشعة الفوق بنفسجية على قطعة الفلورين فإنها تعطي وميضاً مميزاً .. وللفلورين ألوان مختلفة أكثرها انتشاراً الأصفر ولأزرق . كما يوجد الكريولايت وهو الخام الحاوي على الفلور ويعتبر مخفضاً لدرجة الإنصهار عند تحضير الألومينيوم أما الخام الرئيسي للفلور فهو الأباتيت .. ويشكل الفلور أحد مركبات العظام أو بشكل متحد مع الفوسفور أو الكالسيوم .. وتؤدي زيادة تركيز الفلور في المواد الغذائية إلى الإضرار
بالأسنان إلا أن وجود مليجرام من الفلور في مياه الشرب يقي من نخر الأسنان وتؤدي ريادة الفلور في أجزاء الجسم إلى تكليس العظام أو نقص فيها .. ويوجد الفلور في النباتات بنسب قليلة ومختلفة …

الكلور ..

يوجد الكلور في مياه البحر على شكل كلوريد الصوديوم وعلى شكل طبقات صخرية …كما يوجد بشكل مختلط " ملح البوتاسيوم والمغنيسيوم " ويطلق عليه خام الكارناليت .. " ستراسفير " وملح البوتاسيوم والصوديوم واسمه " سلفين " .. ويوجد الكلور في بنسب عالية في الحيوان فهو يشكل الةسط الضروري للمياه كما يوجد في النباتات مترافقاً مع البروم ..

البــــــروم ..

يوجد مختلطاً بالكلور بكميات قليلة ، ويكون على شكل بروميد الصوديوم وبروميد البوتاسيوم ، وبروميد المغنيسيوم .. ويوجد في ماء البحر وفي مكامن الأملاح والبحيرات أو البحار الجافة " تونس " …

اليــــــــــــود

ويوجد على شكل يود بتركيز قليل في مياه البحر وفي الطحالب البحرية كما يوجد مختلطاً بالأملاح مثل نترات الصوديوم الطبيعية على شكل يودات أو يوديد تشيلي ..ويوجد في الغدة الدرقية ويؤثر تأثيراً مهماً وأساسياً في الجسم ..

الخاتمة:-

الحمد لله الذي أعاننا على انجاز التقرير السالف، والذي اتضح من خلاله مفهوم أوسع للهالوجينات، أضف إلى ذلك، التعرف على خواص جديدة لهذه المجموعة لم نعهدها سابقا ، فالكيمياء عالم واسع لا حدود له ولم يستطع الإنسان حتى اليوم اكتشاف جميع أهواله وخفاياه، فيا سبحان الله!

اتمنى الإفادهـ للجميع


خليجية

شاهد ايضا

نماذج اسئلة اختبارات كيمياء جاهزة للتحميل – نماذج اسئلة كيمياء 2017 / 2015
خليجية منتدى نهر التعليمي > نهر الكيمياء خليجية




بتول

يسلمووووووووووووووووووووووو ياعسل
طرح راقي
ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




يسسسسسلمووو خجولتي

ع الطلهـ الحلووهـ

ودي ط®ظ„ظٹط¬ظٹط© ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




يسلموووو




يعطيك العافيه حبيبتي بتوله
لك وحشه يالغاليه
يسلمك ربي على تقديمك المميز

مودتي




يسلمووووو

يعطيك الف الف الف عافيه ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

بٌَِتُِِّْوٍل

خليجية




خليجية

بتول

طرح رائع ومعلومات مفيدة ومجهود متميز

تسلم ايدك

يعطيك العافية يارب




تسلمي اخت البتول




يسسآـموٍ علىآ طرح موضوع ن5




تحضير + توزيع كيمياء اول ثانوي 1433 هـ / 2012م – المنهج المطور

تحضير + توزيع اول ثانوي 1433 هـ / 2012م – المنهج المطور – نهر الكيمياء

توزيع كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني 1433 – التوزيع المطور + تحضير منهج الكيمياء اول ثانوي الفصل الثاني 1433 – التوزيع المطور

خليجية

خليجية

فقط للاعضاء المسجلين —- للتسجيل اضغط هنا

محتوى مخفي

خليجية

التحضير بنين + بنات

توزيع كيمياءتوزيع 2016 توزيع أحياء 1433الفصل الدراسي الثانيتحضيرالكيمياءتوزيع فيزياءتحضير فيزياء المنهج المطور منهج جديد فصل ثاني – ف

خليجيةنهر الكيمياء خليجية




توزيع كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني 1433 – التوزيع المطور + تحضير منهج الكيمياء اول ثانوي الفصل الثاني 1433 – التوزيع المطور

خليجية

رآآئع ن25




توزيع كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني 1433 – التوزيع المطور + تحضير منهج الكيمياء اول ثانوي الفصل الثاني 1433 – التوزيع المطور

جميل بدر

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




تحضير + توزيع كيمياء اول ثانوي 1433 هـ / 2012م – المنهج المطور

يعطيك العافيه بدر

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




تحضير + توزيع اول ثانوي 1433 هـ / 2012م – المنهج المطور – نهر الكيمياء

توزيع كيمياء اول ثانوي الفصل الثاني 1433 – التوزيع المطور + تحضير منهج الكيمياء اول ثانوي الفصل الثاني 1433 – التوزيع المطور

خليجية

يعطيك الف عافية

تحيتي




يسلمو على المرور ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




تحضير + توزيع اول ثانوي 1433 هـ / 2012م – المنهج المطور – نهر الكيمياء

ن31 ماحبهاش الكيمياء ماله التاريخ زى الفل
ممتاز بدر تسسسلم الايادى ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




جزاك الله خير




thankssss




تسلم الايادى

تحياتى لشخصك

احمد طير انت صعيدى وافتخر

ن5 ط®ظ„ظٹط¬ظٹط© ن5




توزيع كيمياء 1 للعام الدراسي 1433 / 1434 هـ

توزيع كيمياء 1 – مقررات – 1433 – التوزيع المطور + تحضير منهج الكيمياء اول ثانوي الفصل الاول 1434 – التوزيع المطور
توزيع كيمياء 1 – نظام مقررات – للعام الدراسي 1433 / 1434 هـ

خليجية
توزيع منهج مقرر ( كيمياء 1 ) – الفصل الدراسي الأول – العام الدراسي ( 1433 /1434 ) هـ
نظام مقررات

خليجية

فقط للاعضاء المسجلين —- للتسجيل اضغط هنا




توزيع كيمياء 1 – مقررات – 1433 – التوزيع المطور + تحضير منهج الكيمياء اول ثانوي الفصل الاول 1434 – التوزيع المطور
توزيع كيمياء 1 – نظام مقررات – للعام الدراسي 1433 / 1434 هـ

خليجيةهذه الصورة بحجم اخر انقر هنا لعرض الصورة بالشكل الصحيح ابعاد الصورة هي 694×509.خليجية

يسلمووو

علي طرحك

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




توزيع كيمياء 1 – مقررات – 1433 – التوزيع المطور + تحضير منهج الكيمياء اول ثانوي الفصل الاول 1434 – التوزيع المطور
توزيع كيمياء 1 – نظام مقررات – للعام الدراسي 1433 / 1434 هـ
مشكور بدر ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




توزيع كيمياء 1 – مقررات – 1433 – التوزيع المطور + تحضير منهج الكيمياء اول ثانوي الفصل الاول 1434 – التوزيع المطور
توزيع كيمياء 1 – نظام مقررات – للعام الدراسي 1433 / 1434 هـ
يعطيك العافيةة بدرنا

ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




شكرررررررررررررررررررررررررررررررررررراخليجية




مشكور




شكرا جزيلا




يسلمو




مشكوووور




مشكور على الجهد




مركبات كيميائيه نشطة وبعضها ينسب الى المتفجرات .

المواد النشطة أو القابلة للانفجار والتى تتطلب عناية خاصة

المركبات الآتية هي مركبات نشطة وبعضها ينسب إلى المتفجرات:*

خليجية

مركبات الأستلين: تكون مواد قابلة للانفجار فى مخلوط مع الهواء بنسبة 25-80%. *الأستيلين عند ضغط 2 جوى والمعرض إلى تفريغ كهربى أو درجة حرارة عالية يتحلل محدثاً انفجارا عنيفاً. *بعض مركبات الأستيلينات تنفجر عند حدوث تأثير ميكانيكى خفيف عليها. *يجب حفظ الأستيلين فى محلول أسيتون ولا يحفظ مستقلاً فى اسطوانات.
– كلوريد الألمونيوم: فى حالة وجود رطوبة به يتحلل مكوناً كلوريد الهيدروجين وينتج عن ذلك ضغط عالى وعند فتح الوعاء المحتوى عليه بعد تخزينه لمدة طويلة فيجب الحرص وذلك بإحاطتها بفوطة (منشفة) سميكة.
– النشادر (NH3): يتفاعل مع اليود وينتج منه ثلاثى أيوديد النتروجين الذى ينفجر باللمس. *كما يتفاعل النشادر مع الهيبوكلوريت منتجاً الكلور مخلوط من النشادر والهاليدات العضوية يتفاعل أحياناً بعنف عند تسخينهما تحت الضغط. *الأمونيا قابلة للاحتراق. *واستنشاق كمية كبيرة منها قد تؤدى إلى الموت.
– الأزيدات Azides: حساسة جداً للحرارة والصدمات. *يستطيع أزيد الصوديوم أن يطلق الهاليدات من الهيدروكربونات المكلورة مثل ثنائى كلوروميثان لتكوين مركب بولى أزيد العضوى وهى من المتفجرات الشديدة وهذا التفاعل الإحلالى يسهل حدوثه فى مذيب مثل ثنائى ميثيل سلفوأكسيد (DMSO).
– ثنائى كبريتيد الكربون CS2: مركب عالى السمية وقابل للاشتعال.
– الكلور Cl2: عالى السمية ويتفاعل بشكل عنيف مع الهيدروجين ومع المركبات الهيدروكربونية ى الضوء.
– متراكب أكسيد الكروم مع البيريدين: CrO3-C5H5N يمكن أن ينفجر فى حالة زيادة تركيز CrO3 العالية. *ويجب أن يحضر المتراكب بإضافة CrO3 إلى كمية كبيرة من البيريدين.
– ديازوميثان (CH2N2) Diazomethane: وكذلك كثير من مركبات الديازو يجب التعامل معها جميعاً بحرص شديد نظراً لسميتها الشديدة وهذه الغازات أو سوائلها تنفجر بشدة حتى عند تلامسها مع أطراف الزجاج الحادة. *ولكن محاليل هذه المركبات يكون آمناً فى وجود الإيثير.
– داى إيثيل ، داى أيزوبروبيل وإيثيرات أخرى تشتمل على الهيدروفيوران و 1، 4 ديوكسان وكل الإيثيرات المتفرعة Branched يحدث لكل هذه المركبات انفجار عند تسخينها نظراً لاحتوائهم على مركبات فوق الأكسيد الناتج من تعرضهم للهواء. *وللتخلص من فوق الأكسيد فى هذه المركبات يجب إضافة كبريتات الحديدوز أو كبريتات الصوديوم الهيدروجينية إلى محاليلها ثم تمرر على الألومينا القاعدية المنشطة وهذه العملية تزيل أغلب الكمية المحتواه فيها من مركبات فوق الأكسيد.
– داى ميثيل سلفو أكسيد DMSO (CH3)2SO: يتحلل بعنف عند تلامسه مع كثير من مركبات الهالوجين النشطة مثل كلوريد الأسيل. *كما سجلت حالات إنفجار عند تلامسه مع هيدريد الفلزات النشطة. *داى ميثيل سلفو أكسيد يخترق الجلد حاملاً معه المواد المذابة.
– فوق أكسيد البنزويل الجاف (C6H5-CO2)2: *يشتعل بسهولة وينفجر عند خبطه Shock. *يتحلل بشكل تلقائى عند درجة حرارة أعلى من 50°م. *ولكن هذا المركب يفقد حساسيته بإضافة 20% ماء.
– الثلج الجاف Dry ice: يجب أن يخزن فى وعاء قادر على تحمل الضغط العالى.
– العوامل المجففة Drying agents: مثل الأسكاريت (هيدروكسيد الصوديوم المغلف بالسيليكا) لا يخلط مع خامس أكسيد الفوسفور (P2O5) لأن هذا المخلوط مخلوط ينفجر عند تدفئته مع قليل من الماء.
– الأتربة Dusts: وهى معلقات تحتوى على بعض الجسيمات القابلة للأكسدة مثل مسحوق الماغنسيوم والخارصين والكربون وكذلك زهر الكبريت. *كل هذه المساحيق فى الهواء يمكن أن تكون مخاليط شديدة الانفجار. *يجب استخدام هذه المساحيق مع تهوية جيدة ولا يجب تعرضها لأى عامل من عوامل الاشتعال.
– أكسيد الإيثيلين (C2H4O): ينفجر عند تسخينه فى وعاء مغلق. التجارب التى يستخدم فيها هذا المركب يجب أن تجرى خلف حواجز مناسبة.
– المركبات المهلجنة مثل الكلوروفورم (CHCl3) ورابع كلوريد الكربون (CCl4) ومحاليل أخرى لمركبات مهلجنة لا يتم تجفيفها باستخدام الصوديوم أو البوتاسيوم أو أى فلزات نشطة نظراً لحدوث انفجار شديد فى هذه الحالة. *وهذه المركبات لها سمية عالية. *بعض مركبات الكلورات ، كلوريت ، البرومات ، الأيودات وفوق أكاسيدها تنفجر عند تسخينها عند درجات حرارة عالية.
– فوق أكسيد الهيدروجين (H2O2): عند تركيز أعلى من 3% يكون خطراً. *عند تلامسها مع الجلد تحدث حروق شديدة. *محلول تركيزه 30% يتحلل بسرعة وخصوصاً فى وجود الحديد، النحاس ، الكروم أو أملاحها. *وعند استخدام تقليب بذراع معدنى قد يشكل هذا خطراً يجب الحرص معه.
– مصايد التبريد Cooled traps باستخدام النتروجين السائل والمعرض للهواء قد يحدث تكثيف للهواء وعند تبخير المادة المبردة قد يحدث انفجار فى هذه الحالة يجب استخدام التبريد فى المعدات المفرغة أو محكمة الغلق.
– هيدريد ليثيوم-الألومنيوم Lithium-aluminum hydride: وهو عامل مجفف ولا يجب استخدامه لتجفيف إيثيرات الميثيل أو التتراهيدروفيوران فعادة يلاحظ حدوث حرائق فى هذه الحالات. *وتفاعل LiAlH4 مع ثانى أكسيد الكربون ينتج عنه مركبات قابلة للانفجار. *لا يجب استخدام طفايات من ثانى أكسيد الكربون أو طفايات تحتوى بيكربونات الصوديوم لإطفاء الحرائق الناجمة من LiAlH4 فمثل هذه الحرائق يتم إخمادها بواسطة الرمل أو أى مواد خاملة أخرى.
– مركبات النترات ، النيترو ، النيتروزو: هى مركبات قابلة للانفجار وخصوصاً فى حالة احتواء المركب على أكثر من مجموعة نيترو. *الكحولات والبولى أولات تكون استرات للنترات (نيتروجلسرين) تكون متفجرات قوية.
– خزانات الأكسجين: يجب تداولها بحرص لأنها تكون مع بعض الزيوت فى حالة الضغط العالى للأكسجين شديدة الانفجار. *لا يجب استخدام الزيوت أو الشحوم grease بالتلامس إلى اسطوانة الأكسجين.
– الأوزون O3: مركب نشط جداً وعالى السمية. *ويتكون نتيجة تعرض الأكسجين (فى الهواء) للأشعة فوق البنفسجية ولذلك فإن مصادر الأشعة فوق البنفسجية تتطلب تهوية. *مركبات الأوزونايد Ozonides تشكل مواد متفجرة.
– البالاديوم (Pd) أو البلاتين (Pt): المحملين على الكربون وكذلك أكسيد البلاتين والنيكل المجزأ وعوامل مساعدة أخرى تمثل خطورة لحدوث انفجارات عند إضافة العامل المساعد إلى وعاء يحتوى على مخلوط أبخرة قابلة للاشتعال أو فى حالة وجود الهيدروجين لا يجب استعمال معهم مرشحات قابلة للاشتعال.
– فوق الكلورات Perchlorides: يجب تجنب استعمالها فأملاح الفوق كلورات العضوية أو مع مركبات الفلزية العضوية وكذلك الأيونات غير العضوية تمثل مادة متفجرة. *محلول من حمض البيركلوريك HClO4 يمكن تسخينه بأمان حتى 200°م عندما يكون تركيزه 70% ولكن تلامس الحامض غير المخفف والذى يوجد عند درجة الغليان أو أبخرته الساخنة مع المواد العضوية أو أى مركبات غير عضوية مؤكسدة قد يشكل مخلوطاً انفجارياً شديداً.
– البرمنجانات Permanganate: تكون مواد متفجرة عند معالجتها بحمض الكبريتيك عند استخدامها مع حمض الكبريتيك المركز فى خط للتجفيف فيجب وضع مصيدة لأبخرة الحامض بينهما.
– فوق الأكاسيد Peroxides غير العضوية: عند خلطها مع مواد قابلة للاحتراق مثل الباريوم، الصوديوم، فوق أكسيد البوتاسيوم تشكل مخلوط انفجارى يشتعل بسهولة.
– الفوسفور (P) (الأحمر والأبيض): يكون الفوسفور مع المواد المؤكسدة مخلوطاً انفجارياً. *يجب حفظ الفوسفور الأبيض تحت الماء لأنه يشتعل عند تعرضه للهواء. *ويتفاعل الفوسفور مع محاليل الهيدروكسيدات ليعطى الفوسفين والذى قد يشتعل أو ينفجر فى الهواء.
– ثلاثى كلوريد الفوسفور PCl3: يتفاعل مع الماء ليعطى حمض الفوسفوروز وينطلق غاز كلوريد الهيدروجين. *حمض الفوسفوروز يتحلل بالتسخين منتجاً غاز الفوسفين. *ويجب فتح الأوعية المحتواه على ثلاثى كلوريد الفوسفور بحرص وكذلك ثلاثى كلوريد الفوسفور الذى تعرض للرطوبة لا يجب تعريضها للتسخين دون وجود حاجز واقى.
– البوتاسيوم (K): هو أكثر نشاطاً من عنصر الصوديوم فهو يشتعل بسرعة عند التعرض للهواء الرطب ولذلك يجب حفظه بمذيب هيدروكربونى مثل الزيوت المعدنية أو الطولوين. *وعند تعرضه للهواء قد يتكون فوق أكسيد البوتاسيوم وفى حالة تقطيع هذا العنصر بسكين معدنى قد يتزامن ذلك بانفجار شديد.
– الصوديوم (Na): يجب حفظه فى وعاء مغلق تحت سطح الكيروسين أو الطولوين أو الزيوت المعدنية. *أى قطع صغيرة من الصوديوم أو البوتاسيوم يجب التخلص منها بالتفاعل مع الكحول البيوتيلى العادى n-butyl alcohol. *يجب تجنب ملامسة الصوديوم للماء لأنه يتفاعل معه بشكل عنيف لتكوين غاز الهيدروجين (H2) وانطلاق كمية كبيرة من الحرارة والتى تسبب الاشتعال.
*
ولا يجب استخدام طفايات ثانى أكسيد الكربون، بيكربونات وكذلك رابع كلوريد الكربون فى حالة الحرائق الناتجة من العناصر القلوية.
*
ويستحسن استعمال القطع الكبيرة من الصوديوم على شكل كرات balls عند استخدامه لتجفيف المذيبات (السطح يكون صغيراً ويكون الفلز أقل نشاطاً).
*
– أميد الصوديوم (NaNH2): قد يحدث له عملية أكسدة عند التعرض للهواء منتجاً نتريت الصوديوم الذى يكون مع الأميد مخلوطاً قابلاً للانفجار.
– حمض الكبريتيك (H2SO4): يجب تجنب استعماله كعامل مجفف فى أوعية المجففات desiccators. *وفى حالة الضرورة لاستخدامه يجب وضع كرات من الزجاج لمنع تناثر Splashing الحامض عند تحريك المجفف. *وعند تخفيف الحامض يجب إضافته ببطء إلى الماء البارد. *أما العكس قد يحدث أن يغلى الحامض وقد يؤدى هذا إلى كثير من الحوادث.
– ثلاثى كلورو استلين (Cl2CCHCl): يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم ليعطى ثنائى كلورو استلين الذى يشتعل تلقائياً فى الهواء منفجراً بعد ذلك حتى عند درجة حرارة الثلج الجاف. *المركب نفسه له سمية كبيرة ويجب الحرص عند تداوله.
*

نهر الكيمياء




مركبات كيميائيه نشطة وبعضها ينسب الى المتفجرات .




بارك الله فيك على الموضوع القيم والمميز

وفي إنتظار جديدك الأروع والمميز

لك مني أجمل التحيات

وكل التوفيق لك يا رب




نورتي نواره ربي يسسعد قلبك يالغلا خليجية




غاز الضحك ,معلومات عن غاز الضحك, Nitrous oxide

غاز الضحك ,معلومات عن غاز الضحك , Nitrous oxide

خليجية

غاز الضحك ,معلومات عن غاز الضحك

أكسيد النيتروس (بالإنجليزية: Nitrous oxide‏) يعرف أيضا بأكسيد النيتروجين الثنائي أو أحادي أكسيد ثنائي النيتروجين وهو مشهور باسم غاز الضحك لأثاره المنشطة عند استنشاقه، وهو مركب كيميائي بالصيغة الكيميائية N2O، في الحالة الطبيعية هو غاز عديم اللون، غير قابل للاشتعال، له رائحة محببة للنفس، شبه حلوة. يستخدم في الجراحة وطب الأسنان لأثاره المسكنة والمخدرة. ويستعمل أكسيد النيتروس كوسيلة لتفعيل فترات قصيرة من الأداء الفائق في محركات الحرق الداخلي في السيارات، وذلك يتم بإدخال أكسجين إضافي إلى الشحنة الداخلة والذي بالتالي يسمح بدخول كمية أكبر من الوقود الذي يتم حرقه وزيادة الكمية الناتجة من الطاقة بشكل مطرد، مؤدياً إلى زيادة القوة التي ينتجها المحرك. أكسيد النيتروس موجود في الهواء ويعد من غازات الدفيئة.
اُكْتُشِفَ الغاز من قبل جوزيف بريستلي في 1772. اختبر همفري دافي الغاز على نفسه وبعض من أصدقائه في العام 1790.
هو أحد مواد التخدير الغازية في العمليات الجراحية, عديم اللون وله رائحة مميزة وغريبة وتوصف بشكل غريب أيضا بــ (طعمها حلو !). غاز الضحك مفعوله فوري ويشمل الشعور بالبهجة والتنميل في الجسم والضحك الغير متحكم فيه ولذلك يسمى غاز الضحك. يحس من يتعرض للغاز بشعور بالخفة والطفو وأحيانا ما يشبه الهلاوس ولكن ليس بشكل كامل أو واضح. بعض المستخدمين يشعرون بالقلق بل بنوبات الهلع. كل تأثيرات غاز الضحك مؤقتة وتزول خلال دقائق معدودة بعد التوقف عن استنشاقه.
استعماله الطبي الأساسي كمادة مساعدة في التخدير للعمليات الجراحية واستخدامه لوحده لا يكفي لإحداث تخدير بينما مزجه مع الأوكسجين يسكن الألم بشكل كبير. له استخدامات أخرى لأطباء الأسنان والنساء والولادة. كما أن له استخدامات صناعية غير طبية كمادة تضاف لزيادة أداء محرك المركبات.
تكمن خطورة غاز الضحك عند استخدامه الغير القانوني في الوفيات التي من الممكن أن يسببها حيث يعمل على إزاحة الأوكسجين من الرئتين. كما أن من أسباب الوفيات الأخرى هو عدم انتظام ضربات القلب المفاجئة عندما يجري استنشاق المادة بتركيز 100% من كيس مليء به مثلا.
هناك خطورة أخرى وهو التعرض المستمر والزمن لهذه المادة في أماكن العمل كالمستشفيات والورش الصناعية حيث يرتبط بحدوث تشوه للأجنة.
يعرف القليل بشأن الاعتمادية على هذه المادة ولكن الخطورة موجودة بسبب سهولة الحصول عليها واستنشاقها.
النيتروس Nitrous Oxide System NOS استخدامة في السيارات فكره عمله تعتمد على وجود انبوبة بها غاز الاكسى نيتروجين وعندما تريد ان تزيد من قدرة السيارة تقوم بفتح صمام الخروج الذى يؤدى إلى انفاق غاز الاكسى نيتروجين
إلى غرفة الاحتراق فيعمل الأكسجين على زيادة نسبة الانضغاط وبالتالى زيادة قدرة السيارة
ويعمل النيتروجين على تبريد غرفة الاحتراق لان الحرارة تزداد جدا بسبب قوة عملية الاحتراق
مميزاته
1- رخيص الثمن وسهل التركيب
2- يتم تركيبة على جميع أنواع السيارات (ديزل _ بنزين)
3- يزيد قدرة المحرك بنسبة 60 %
4- التحكم في عملية زيادة القدرة عند فتح أو غلق صمام الغاز
عيوبه
1- تعتبر عملية زيادة القدرة محدودة بحجم الانبوبة المركبه بالسيارة لان عند انتهائها يتوقف عمل النظام كله 2- نوعا ما غير امن لاحتمال تسرب الغازات أو انفجارالانبوبة

شباب يستنشقون "غاز الضحك".. مهددون بالشلل الدماغي
انتشر بين الشباب في الآونة الأخيرة تعاطي ما يسمى شعبياً بـ "غاز الضحك"، والذي يصيب من يستنشقه بحالة هستيرية من الضحك المتواصل تفقده السيطرة على نفسه فيسقط مغشياً عليه، فضلاً عن تعرضه إلى خطر الإصابة بالشلل الدماغي التام. يتكون هذا الغاز من "أكسيد النيتروز"، وهو مركب كيميائي يتكون من عدة مواد مختلفة كأكسيد النتروجين، وهو عديم اللون، ويتميز برائحة ومذاق حلو قليلاً، ويستخدم في أغراض متعددة سواء في الأمور الطبية أو في مسائل الطبخ، كما أنه يؤكسد بشكل قوي لاستخدامه في الصواريخ وفي بعض محركات السيارات التي تستخدم في سباقات السرعة، كما أنه يستخدم في صناعة الأكياس البلاستيكية التي تحفظ الأطعمة.
يشار إلى أن الغاز محظور استخدامه في الولايات المتحدة، إلا أنه متوفر في الأسواق المركزية والاستهلاكية بالمملكة، كما يسهل شراؤه إلكترونياً بسعر لا يتجاوز (12 دولارا)، عبر الإنترنت.
وقد حذرت الصيدلانية الإكلينيكية في مركز الملك فهد لأمراض وجراحة القلب واستشارية السموم في مركز التثقيف الصحي بالمستشفـى الجامعي بجامعة الملك سعود بالرياض فخر الأيوبي، من التصرف المتهور الذي يقدم عليه الشباب في استخدام هذا الغاز. موضحة أن الاستخدام الطبي لغاز أكسيد النيتروز، محصور بمعايير عالمية، وأنه يجب أن تكون نسبة الأوكسجين قرابة الـ 30% مع 70% من غاز أكسيد النتيروز، وهو ما يعتبر أمراً سليماً لا يشكل خطراً. أما ما يحصل مع الشباب فهو أنهم يأخذون هذا الغاز بشكل مركز بنسبة 100% وهـو ما يشكل خطراً كبيراً على صحتهم حيث إن مستقبلات الألم والخوف في الدماغ تتعرض لنوع من التغييب، ولذلك يشعر من يستنشق هذا الغاز بنوع من الهلوسة، فضلاً عن تعرض الخلايا الدماغية للتلف، مما يسبب شللاً دماغياً غير رجعي لا يمكن علاجه مطلقاً.
وقد حاولت "الوطن" استطلاع رأي إدارة مكافحة المخدرات بشأن هذه المادة، إلا أن متحدثاً أوضح أن هذه الغازات هي من اختصاص إدارة الدفاع المدني، وقد حاولت الصحيفة الاتصال بالمتحدث الرسمي باسم الدفاع المدني المقدم منصور الدوسري، حتى لحظة الانتهاء من إعداد التقرير، إلا أن هاتفه كان مغلقاً.

وهيا نرى ماحدث لآخرين عندما استنشقوا كميات من هذا الغاز , لقد استنشقه

ثلاثة من الرجال فجعل الأول يرقص والثاني يضحك والثالث يثور ,,

ولكن هل يمكن الحصول على الغاز المضحك نقيا لأغراض التخدير ؟

يمكن ذلك بإمراره في محلول كبريتات الحديدوز للتخلص من أكسيد النيتريك ثم

في محلول الصودا الكاوية لامتصاص فوق أكسيد النيتروجين وللتخلص من آثار

الكلور (الذي يوجد كشوائب في نترات الأمونيوم ) ويجمع الغاز فوق الزئبق أو

الماء الساخن وقد ظل هذا الغاز مستعملاً في التخدير مدة طويلة ..

ولكن نظراً للآثار الضارة التي تعقب استعماله والتي تتمثل في الضحك

الهستيري فقد قل استخدامه عن ذي قبل ..

أكاسيد النيتروجين ومنها مضحكنا هذا غازات مؤثرة على الأعصاب فهو يشد أعصاب الوجه لدرجة يبدوا معها من استنشقه أنه يضحك .
والمعروف عن اكسيد النيتروز أنه يساعد على الاشتعال أكثر من الهواء الجوي ( الهواء خمس حجمه أكسجين بينما أكسيد النيتروز عند تحلله يعطي هواء ثلث حجمه أكسجين )

نهر الكيمياء




وزن المعادلات الكيميائية – كيمياء اول ثانوي

2014, 2015, وزن, المعادلات, الكيميائية, كيمياء1, اول ثانوي, درس, وزن المعادلات, كيمياء

شرح منهج الكيمياء اول ثانوي : وزن المعادلات

خليجية
وزن المعادلات الكيميائية – كيمياء اول ثانوي

خليجية

شاهد ايضا

نماذج اسئلة اختبارات كيمياء جاهزة للتحميل – نماذج اسئلة كيمياء 2017 / 2015
خليجية منتدى نهر التعليمي > نهر الكيمياء خليجية




ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©الحمدلله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أجمعين كيف حالك إن شاء الله دائما بخير ؟




كلورو فلورو كربون Freon

كلورو فلورو كربون (CFCs) – الفريون – Freon

خليجية
CHLORD FLUORO CARBONS : CFC

تعرف مركبات CFC بأنها من ضمن المركبات الكيميائية الأكثر نفعا في الصناعة التي تم تطويرها حتى يومنا هذا . تستخدم هذه المركبات في تثليج الطعام والتموينات الطبية ، وفي تكييف هواء السيارات والمباني وحاويات الأطعمة المثلجة ، وفي تنظيف أجهزة القياس الدقيقة والمكونات الإلكترونية الحساسة ، وفي توفير عوازل رطوبة وحرارة لتطبيقات متنوعة ومختلفة ، وفي تعقيم المعدات الطبية وغيرها من الاجهزة الحساسة .

خليجية
Chlorofluorocarbon

CFCهي عائلة من المركبات العضوية تتكون من الكلور و الهيدروجين و الفلور و الكربون تستخدم على نطاق واسع فى المبردات ومكيفات الهواء وتستخدم أيضاً كمذيبات عضوية وكمادة دافعة للإيروسولات وفي المواد العازلة ومواد التغليف. وتتصاعد مركبات الكلوروفلوروكربون في الحالة الغازية إلى طبقات الجو العليا (طبقة الستراتوسفير) حيث تتحلل مركبات الكلوروفلوروكربون بفعل الأشعة فوق البنفسجية القوية فتتحرر ذرات الكلور لتتفاعل مع الأوزون (في طبقة الاوزون) فيتسبب ذلك في اضمحلال طبقة الأوززن فيما يعرف بثقب الأوزون. وبالرغم أن مركبات الكلوروفلوروكربون ليست مسجلة كمواد سامة،إلا أن خاصيتها في اضمحلال طبقة الأوزون جعل كثير من الدول تحظر استخدامها أو تضع قيود ومحددات على استخدامها. و قد حث بروتوكول مونتريال على تخفيض أو تقليل استخدام هذه المركبات على نطاق محدود, ومن امثلة هذه المركبات مادة الفريون المستخدم في المكيفات وثلاجات التربيد.

خليجية

خليجية
الفريون

صيغة مركب الفريون R12a يستخدم في تكييف هواء وسائل النقل الى ما قبل عام 1994م وفي أجهزة التكييف كبيرة السعة

خليجية
مركب الفريون R11a شائع الاستخدام في الثلاجات المنزلية والعزل البلاستيكي

خليجية
الفريون R134a البديل الأكثر أمنا للفريون R-12 بسبب التحسن الطفيف

شرح بالمعادلات اثر مركبات الكلوروفلورو كربون على طبقة الأوزون

خليجية





عندي ضعف في وزن بعض المعادلات ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©

يعطيك العااااااااااافيه بدر




كلورو فلورو كربون (CFCs) – الفريون – Freon

خليجية
مشكور بدر ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .




غاز الفوسفين السام

غاز الفوسفين السام

خليجية

الفوسفين مركب كيميائي صيغته PH3. وهو غاز قابل للاشتعال عديم اللون ، ويعتبر من الغازات السامة. يكون الفوسفين النقي عديم الرائحة، ولكن العينات التقنية ذات رائحة كريهة جدا مثل الثوم أو السمك المتعفن، ويرجع ذلك إلى وجود الفوسفين مع الديفوسفين (P2H4)

منتدى نهر التعليمي > نهر الكيمياء




غاز الفوسفين السام

خليجية
مشكور بدر ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




يسلمووو الايااادي




يعطيگك آلعـآفيههٓ بدر . . ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




غاز الفوسفين السام

خليجية

يسسلموو ع المتابعه . ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©




موفق بإذن الله … لك مني أجمل تحية .




قانون حفظ الكتلة – كيمياء اول ثانوي

قانون حفظ الكتلة – كيمياء اول ثانوي


خليجية

Conservation of mass

النص اللفظي لقانون حفظ الكتلة

( الكتلة لاتفنى ولا تستحدث اثناء التفاعل الكيميائي )

النص الرياضي لقانون حفظ الكتلة

كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة

شرح بالفيديو

v

v

v

محتوى مخفي

خليجية


شاهد ايضا

قانون النسب الثابتة ( التركيب المحدد ) – أول ثانوي

قانون النسب المتضاعفة – كيمياء اول ثانوي

التقطير – طرق فصل المخاليط

طريقة الترشيح – فصل المخاليط

افكار علمية – تجارب علمية – تجارب مسلية – نشاط طلابي

نماذج اسئلة اختبارات كيمياء جاهزة للتحميل – نماذج اسئلة كيمياء 2017 / 2015
خليجيةمنتدى نهر التعليمي > نهر الكيمياءخليجية




قانون حفظ الكتلة – كيمياء اول ثانوي


خليجية

يسآـمو الايآديََُ بدرُ




قانون حفظ الكتلة – كيمياء اول ثانوي


خليجية

يسآـمو الايآديََُ بدرُ




ملخص كيمياء ثاني طبيعي الفصل الثاني 2016

ملخص كيمياء ثاني طبيعي الفصل الثاني 2016 – مراجعة كيمياء ثاني طبيعي الفصل الثاني 2012

خليجية



التحميل

خليجية

محتوى مخفي

خليجية


خليجية


خليجيةنهر الكيمياء خليجية




ملخص كيمياء ثاني طبيعي الفصل الثاني 2016 – مراجعة كيمياء ثاني طبيعي الفصل الثاني 2012




شكرا
جزاك الله كل خير
..




مشكور




ملخص كيمياء ثاني طبيعي الفصل الثاني 2016 – مراجعة كيمياء ثاني طبيعي الفصل الثاني 2016
مشكور بدرنا عاشت ايدك
خليجية




ملخص كيمياء ثاني طبيعي الفصل الثاني 2016 – مراجعة كيمياء ثاني طبيعي الفصل الثاني 2012

خليجية

سلمت ع الطرح اخى بدر خليجيةخليجية




ممشششكورررررررررررر




شكرا جزيلا




مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووور




شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .
ط®ظ„ظٹط¬ظٹط©